Aufgrund ihrer Stärke unterscheidet man drei Typen zwischenmolekularer Kräfte. 1 Zwischenmolekulare Kräfte umfassen die Wasserstoffbrückenbindungen und die Van-der-Waals-Kräfte, wobei du hier die Dipol-Dipol-Wechselwirkung. 2 Überblick: Zwischenmolekulare Anziehungen (Kräfte). DHG-Chemie-Sf Hier geht es um die Anziehung zwischen den Teilchen, nicht um den Zusammenhalt z.B. 3 Diese starke zwischenmolekulare Wechselwirkung führt dazu, dass die Alkoholmoleküle in der Flüssigkeit zurückgehalten werden und erst bei starker Energiezufuhr. 4 Als zwischenmolekulare oder intermolekulare Kräfte bezeichnet man Wechselwirkungen zwischen valenzmäßig abgesättigten Molekülen. Nicht zu diesen Kräften zählen die Wechselwirkungen, die die chemische Bindung von Atomen zu Molekülen, Ionen- oder Metallverbindungen bewirken. Zwischenmolekulare Kräfte sind üblicherweise sehr viel. 5 Obwohl zwischenmolekulare Kräfte im Gesamtbild schwächer sind als die sogenannten starken chemischen Bindungen (kovalente Bindung, Metallbindung, Ionenbindung), kommt die Wasserstoffbrückenbindung sehr nah ran. Außerdem sind zwischenmolekulare Kräfte die Ursache der Aggregatzustände. 6 Ich muss als Hausaufgabe die 4 zwischenmolekularen Kräfte nennen und nach der Stärke sortieren. Ich weiß, dass die Kräfte: Van der Waals (am schwächsten) Dipol Kräfte; Ionenbindungen (wahrscheinlich am stärksten) und Wasserstoffbrücken sind ; Danke. 7 Die zwischenmolekularen Kräfte sind üblicherweise sehr viel schwächer als die innermolekularen Kräfte oder Chemischen Bindungen. Sie sind jedoch durch Effekte wie Oberflächenspannung, Kapillarkräfte sowie Adhäsions - und Kohäsionskräften makroskopisch beobachtbar. 8 Die daraus resultierenden Anziehungskräfte sind die Van-der-Waals Kräfte. Diese existieren zwischen großen, leicht polarisierbaren Molekülen, aber prinzipiell zwischen allen Teilchen; ob polar, unpolar oder Ionen. Van-der-Waals Kräfte sind die schwächsten Bindungen, die überhaupt existieren. 9 Das Leitprogramm zu den Zwischenmolekularen Kräften beinhaltet 5 Kapitel. In den Kapiteln geht es um die Kräfte, die zwischen einzelnen Molekülen herrschen - eben die Zwischenmolekularen Kräfte (ZMK). Dabei werden anhand von Beispielen die verschiedenen Kräfte eingeführt und je ihre Grösse thematisiert. zwischenmolekulare kräfte erkennen 10 Wasserstoffbrückenverbindung · van-der-Waals-Kräfte. 11